【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發生反應）下列敘述正確的是
A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強
B. 依據②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量
C. 整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變為無色
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究特點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為____________________________________。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：
______________________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各熱化學方程式中，化學反應的△H＞0的是
A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1
B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2
C.H2O(l)＝H2O(g)△H3
D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應為:
(1) 
(2) 
下列說法中正確的是
A. 反應(1) (2)為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉移6 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
在25℃時，下列選項不正確的是（ ）
A. 反應 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能夠發生
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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