水的電離過程為H2O
H++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
| A．水的電離過程是吸熱過程 |
| B．c(H+)隨著溫度的降低而升高 |
| C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強 |
| C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
| D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化向容積均為0.5L的 |
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下列水解的離子方程式正確的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
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第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（ ）
| A．W2—、X+ | B．Y3+、Z2— | C．X+、Y3+ | D．X2+、Z— |
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已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ）
| A．c(NH4+)：③ ＞ ② |
| B．pH：① ＞ ② ＞ ③ |
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動 |
| D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) |
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已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是( )
| A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 |
| B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
| C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 |
| D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2 |
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鹽MN溶于水存在如下過程：
下列有關說法中不正確的是 （ ）
| A．MN是強電解 | B．N－結合H＋的能力一定比OH－強 |
| C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) | D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
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下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 | B．c(H+)=c(OH－) 的溶液 |
| C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 | D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
| A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 |
| B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡 |
| C．電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發生移動 |
| D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等 |
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