下列水解的離子方程式正確的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶液pH=7。下列說法正確的是（ ）
| A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+) |
| B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+） |
| C．pH=7時，溶液中：c( Na+)=" c(" CN-) |
| D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對于溶液中的問題敘述正確的是（ ）
| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小 |
| B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ |
| C．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等 |
| D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
| A．加少量燒堿溶液 | B．降低溫度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成： ①
與
②
與NaOH ③與
④與
，下列各項排序正確的是
| A．pH:②>③>④>① | B． ：②>④>③>① |
| C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ | D． : ①>④>③>② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
| A．若x＝y，且a+b＝14，則pH＞7 | B．若10x＝y，且a+b＝13，則pH＝7 |
| C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 | D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（ ）
| A．升高溫度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) |
| D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為H2O
H++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
| A．水的電離過程是吸熱過程 |
| B．c(H+)隨著溫度的降低而升高 |
| C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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，錯誤；D、HS?微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符號，錯誤。
