【題目】下列說法不正確的是
A．煤的干餾是化學變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
丁二酮肟
是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含
鍵的數目為 。
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。
①Ni（CO）4固態時屬于 晶體（填晶體類型）。
②與CO互為等電子體的陰離子為 （填化學式）。
（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；
②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關說法不正確的是 （填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B．乙烯的結構簡式為CH2CH2
C．分子式為C6H6的物質一定是苯
D．乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發生了取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是 （ ）
A. 銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋
B. 銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2＋
C. 銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋
D. 銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修2:化學與技術】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循環，可以再生循環．寫出上述工藝中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化學方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應情況與反應條件有關．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發現有紅褐色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式： 。解釋該反應在溫度升高后能發生，而低溫時不易發生的原因 。
（2）n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol,產生H2＿＿＿mol（用含n的代數式表示）
（3）K2CO3和CO2又反應在加壓下進行．加壓的理論依據是 （多選扣分）
a．相似相溶原理
b．勒夏特列原理
c．艘喊中和原理
（4）整個流程有蘭處循環，一是Fe（OH）3循環，二是K2CO3（aq）循環，還有一處循環未標明．請指出上述流程圖中第三處循環的物質是 ·
（5）工業上制取的硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：
據圖2可知工業上氨催化氧生成NO時．應該控制溫度在 左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產率，減少尾氣排放．常常調節空氣與NO的比例．寫出吸收塔內發生反應的總化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
請填寫下列空白：
（1）C的電子式______________，B的電子式______________，D的化學式_______________。
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有____________________（填寫編號）。
（3）寫出B→D的化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。
（2）如圖1是0．1 molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_______（填寫字母）；
②室溫時，0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________ molL﹣1（填數值）
（3）室溫時，向100 mL 0．1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業上有許多用途。回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
①浸取反應中氧化劑的化學式為_______；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________（寫化學式）。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式__________________________ 。
④ 濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____________________ （寫化學式）。
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。
①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則導線中通過了________mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差__________g
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)
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