【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
C．分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D．乙烯使溴水退色說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是
A．油脂水解可得到丙三醇
B．麥芽糖水解只生成葡萄糖
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號(hào))。
A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)
D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)）熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：
（1）廢料預(yù)處理
①粉碎：有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ，理由是 。
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a．用熱堿洗滌，過(guò)濾
b．用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾
c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若用二氧化碳做保護(hù)氣，可能造成的后果是 （用化學(xué)方程式表示）。
（3）熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4 C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是
A. 在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）
A．與電源正極相接的是電解池的陰極
B．與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極
C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A．煤的干餾是化學(xué)變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是 。
A．Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2C
Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________。
（3）④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號(hào)表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有 種。
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為_______________，_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+ Cl-+2H+
Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
（2）取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì); |
（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次,測(cè)得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）。
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