【題目】據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來冶煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法錯誤的是( )
圖1 圖2
A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C．冶煉時鋅變為蒸氣在兜室冷凝為固體
D．升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應
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【題目】化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25 ℃和100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為_______________________。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO
生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
⑴寫出裝置A中發生反應的化學方程式： 。
⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現對C的成分進行猜想和探究。
提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中 | — |
步驟2： | |
步驟3： |
⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為___________________。
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【題目】（1）某簡單離子的結構示意圖可表示為：
當x=8時，該粒子符號為_______；當x=11時，該粒子符號為_______；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：__________。
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是________。
（3）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變為黃色沉淀。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。__________
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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：
（1）溶液X是 。
（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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【題目】有關右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動[來
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