Question

【題目】有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動[來

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、置于M處，此裝置為原電池裝置，因為鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，減緩鐵的腐蝕，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤；B、置于N處，構(gòu)成電解池裝置，電解NaOH溶液實際上電解時，2H2O2H2↑＋O2↑，溶液為飽和溶液，溶質(zhì)析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，pH不變，故正確；C、構(gòu)成電解池，X為陽極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式Ag－e－=Ag＋，陰極：Ag＋＋e－=Ag，鐵棒質(zhì)量增加，溶液中離子濃度不變，故錯誤；D、構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅棒質(zhì)量增加，電子從鐵經(jīng)外電路流向銅棒，故錯誤。