【題目】某元素B的核電荷數為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為（ ）
A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環烷（Q）的反應為
△H＝＋88.62 kJ/mol
（1）以下敘述錯誤的是______（填序號）
A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互為同分異構體
C．NBD的分子式為C7H8 D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有_______種。
（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】A2+B2＝2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
則下列說法中正確的是
A. 當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是吸熱反應
B. 當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是放熱反應
C. 當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是放熱反應
D. 當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是吸熱反應
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【題目】回答下列問題：
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。
(2)NO和O2可發生反應：2NO＋O2＝2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、 醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實驗裝置如下圖所示：
實驗步驟：
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，
緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式____________。
（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止____________。
（5）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈____________。
②則所制得的產品的純度為____________。
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【題目】歷史表明：沒有新材料的出現，就沒有科技和生產發展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是( )
A. 銅線B. 化纖C. 橡膠D. 光導纖維
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為__________L，反應的離子方程式為_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。
A．稀釋濃硫酸時有液體濺出
B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=5×10-6
C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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