Question

【題目】把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應后剩余固體1.6g,產生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質的量濃度( ）

A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質量=7.2g-1.6g=5.6g，其物質的量==0.1mol，故n[Fe(NO3）2]=0.1mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n(HNO3）=2n[Fe(NO3）2]+n(NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質的量濃度=7.0 moll -1，故選C。