Question

【題目】（1）一個SO42- 中有質子數是_____；電子數是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固體中，含____個氫原子，____mol NH4+。

（2）3mol CH4含有_________個分子，______mol 氫原子，此CH4的質量是____克。

（3）6 mol NH4HCO3固體的質量是____克，其中含氫原子____mol，含氧原子_____個，含陰離子和陽離子共__________個。

（4）含有6 mol K+的K2CO3的物質的量是_____，K2CO3的質量是___，陰陽離子總個數是____，氧原子的物質的量是_____。

（5）含7NA個氧原子的SO2中，SO2的物質的量是________，SO2的質量是____，氧元素的質量是_______。

（6）H2和CO的質量比為1:7時，其物質的量之比為_________，同溫同壓下體積之比為_____。

（7）標準狀況下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氫為4克的CH4在標況下的體積是__升。

（8）標況下3.36升NH3中含氫元素的質量是___克，含電子的個數是______。

（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子數為1.806×1024個。則標況下V(CO2):V(CH4)＝_____。

Answer 1

【答案】48508×6.02×10220.23×6.02×10231248474301.8×6.02×10241.2×6.02×10243 mol414克9×6.02×10239mol3.5 mol224g 112g2：12：13.222.40.451.5×6.02×10231:3

【解析】

（1）一個SO42- 中有質子數是16+8×4＝48，電子數是48+2＝50；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固體中硫酸根的物質的量是9.6g÷96g/mol＝0.1mol，所以硫酸銨的物質的量是0.1mol，氫原子的物質的量是0.1mol×4×2＝0.8mol，因此含8×6.02×1022個氫原子，所含銨根的物質的量是0.2mol。

（2）根據N＝nNA可知3mol CH4含有3×6.02×1023個分子，含有氫原子的物質的量是3mol×4＝12mol。根據m＝nM可知此CH4的質量是3mol×16g/mol＝48g。

（3）根據m＝nM可知6 mol NH4HCO3固體的質量是6mol×79g/mol＝474g，根據化學式可知其中含氫原子6mol×5＝30mol，含氧原的物質的量是6mol×3＝18mol，根據N＝nNA可知氧原子個數是1.8×6.02×1024個。碳酸氫銨由銨根和碳酸氫根離子組成，因此含陰離子和陽離子的總物質的量是6mol×2＝12mol，個數是1.2×6.02×1024個。

（4）含有6 mol K+的K2CO3的物質的量是6mol÷2＝3mol，K2CO3的質量是3mol×138g/mol＝414g，碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子組成，因此含陰離子和陽離子的總物質的量是3mol×3＝9mol，個數是9×6.02×1023個。根據化學式可知氧原子的物質的量是3mol×3＝9mol。

（5）含7NA個氧原子的SO2中氧原子的物質的量是7mol，則SO2的物質的量是7mol÷2＝3.5mol，根據m＝nM可知SO2的質量是3.5mol×64g/mol＝224g，氧元素的質量是7mol×16g/mol＝112g。

（6）H2和CO的質量比為1:7，根據m＝nM可知其物質的量之比為，根據阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比是物質的量之比，則同溫同壓下體積之比為2：1。

（7）標準狀況下2.24LSO2的物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則氧原子的物質的量是0.2mol，所以m（O）＝0.2mol×16g/mol＝3.2g。含氫原子為4克的CH4分子中氫原子的物質的量是4mol，則甲烷的物質的量是4mol÷4＝1mol，在標況下的體積是22.4L。

（8）標況下3.36升NH3的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氫原子的物質的量是0.15mol×3＝0.45mol，則其中含氫元素的質量是0.45克。氨氣是10電子微粒，則含電子的物質的量是1.5mol，個數是1.5×6.02×1023。

（9）已知m(CO2)=44g，則二氧化碳的物質的量是44g÷44g/mol＝1mol。CH4的分子數為1.806×1024個，則甲烷的物質的量是，則根據相同條件下氣體的體積之比是物質的量之比可知標況下V(CO2):V(CH4)＝1:3。