【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
B. 
和C4Hl0的二氯代物的數目不同（不含立體異構）
C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發生反應的類型不同
D. 植物油通過氫化可以變成脂肪
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【題目】（1）一個SO42- 中有質子數是_____；電子數是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固體中，含____個氫原子，____mol NH4+。
（2）3mol CH4含有_________個分子，______mol 氫原子，此CH4的質量是____克。
（3）6 mol NH4HCO3固體的質量是____克，其中含氫原子____mol，含氧原子_____個，含陰離子和陽離子共__________個。
（4）含有6 mol K+的K2CO3的物質的量是_____，K2CO3的質量是___，陰陽離子總個數是____，氧原子的物質的量是_____。
（5）含7NA個氧原子的SO2中，SO2的物質的量是________，SO2的質量是____，氧元素的質量是_______。
（6）H2和CO的質量比為1:7時，其物質的量之比為_________，同溫同壓下體積之比為_____。
（7）標準狀況下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氫為4克的CH4在標況下的體積是__升。
（8）標況下3.36升NH3中含氫元素的質量是___克，含電子的個數是______。
（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子數為1.806×1024個。則標況下V(CO2):V(CH4)＝_____。
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【題目】實驗室用密度為1.19g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。
應量取濃鹽酸的體積/mL | 實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒） |
________ | ________ |
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
（3）配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________
F.往容量瓶內加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處
（4）若出現以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
定容時俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉搖勻,發現液面低于刻度線,繼續滴加蒸餾水至刻度線_____。
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【題目】下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是
A. 化學鍵是使離子或原子相結合的一種強烈的相互作用
B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時，Fe電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )
A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發生的總反應為：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li＋從A極區遷移
到B極區，理論上Fe電極上產生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）
C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發生還氧化反應，電極上發生的電極反應式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。
(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為________，A到B步驟的反應類型是_________。
(2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統命名為_________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2 mol Ag
C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_________。
(5) 
的符合下列條件的同分異構體有_______種。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發生消去反應
(6)①己知丙二酸二乙酯能發生以下反應：
②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成
，請你設計出合理的反應流程圖__________________。
提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
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【題目】現有標準狀況下的以下物質：
A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；
其體積由大到小的順序是_______(填序號，下同)，其中質量由大到小的順序為__________，氣體的密度由大到小的順序是_____________________。
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