Question

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）W的原子結構示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】 a、c 離子鍵和共價鍵（或極性鍵） Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O

【解析】

A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X為N元素， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，則A為H元素，W為O元素，D為Na元素，E元素的周期序數與主族序數相等，則E為Al元素；

(1) 由上述分析知W為O，O在元素周期表中的第二周期 第VIA族；O的原子結構示意圖為：；答案：

(2) A為H，W為O元素，A、W 兩種元素形成的含18電子的分子為H2O2，該分子的電子式為： ；D為Na元素，化合物D2W為Na2O， 用電子式表示氧化鈉的形成過程為：；答案：，。

(3) a.W單質為O2，能與H2S溶液反應，O2+2H2S= S+H2O，溶液變渾濁，是因為發生氧化還原反應生成硫單質，單質的氧化性O強于S，非金屬性O強于S，故a正確；b．非金屬性強弱是其單質的得電子難易，而不是得電子的數目，故b錯誤；c．W為O元素，非金屬性越強，其氫化物越穩定，所以O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，能說明O的非金屬性強，故c正確；答案：a、c；

（4）X為N元素，X的最高價氧化物對應水化物為HNO3，簡單氣態氫化物為NH3，HNO3與NH3所形成的化合物為NH4NO3，NH4NO3中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。

（5）雙氧水具有氧化性，可以氧化銅，故該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。