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【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發生的化學反應有( )

①加成反應 ②氧化反應 ③置換反應 ④加聚反應 ⑤取代反應

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④

【答案】C

【解析】CH2=CH﹣CH2OH中含碳碳雙鍵，可發生加成、氧化、加聚反應；含﹣OH，可發生氧化、取代反應，可以與金屬Na發生置換反應，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）W的原子結構示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）

A.Cl2在與金屬反應時表現強氧化性

B.任何物質的燃燒必須有O2參與

C.Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉移的電子數相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應，生成氣體的物質的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：

已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應。

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為_________________；

（2）沉淀2的化學式為__________；

（3）步驟③中CrO42-轉化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；

（4）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，其化學式為__________________________；

（5）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。

(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為_____________________。

(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是__________________。

③實驗過程中有以下操作步驟:

a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應

b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣

c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣

正確的順序是____(填選項序號,下同)。若未進行步驟____,將使測量結果偏低。

④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為____。

(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量____來測定沉淀中CuCO3的質量分數。

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