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（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

    （填序號），還缺少的儀器是         。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是                     。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩，其正確的操作順序為                      。
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏

高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容

時俯視刻度

（1）2.0g（2分）；（2）①②④⑤⑥（2分）、膠頭滴管

（1分）
（3）檢查容量瓶是否漏水（1分）
（4）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ （5）②⑤（每空2分）

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

石油分餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在

A．石油的反應(yīng)液中	B．接近容器底
C．蒸餾燒瓶的支管口處	D．容器瓶口處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 (填代號)。
(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 m

L三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到          mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。
(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將       （選填“偏高”、“偏

低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進(jìn)行（如下圖所示）。

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：
第一組     第二組           第三組         ，
你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：                           。
（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②                          ；

。
⑤ ；。
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達(dá)到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。

題號	實驗要求	答案
（1）	從碘水中提取碘單質(zhì)
（2）	提純混有少混NaCl的KNO₃
（3）	鑒別NaCl和KCl
（4）	測定某工業(yè)廢水的酸堿度
（5）	檢驗自來水中殘余氯分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀

C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后

分液

D．1mol/L CuSO₄溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（21分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規(guī)格）
（4）若實驗中出現(xiàn)下列

現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
（2）為測定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。
b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問題：
1．以上步驟的正確順序為________________________________________
2．氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式___________________________________[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是

A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)₂沉淀的顏色

B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．實驗③：通過觀察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成

D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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