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下列實驗能獲得成功的是

A．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀

C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后

分液

D．1mol/L CuSO₄溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性H₂O₂比Fe³⁺強
B	在0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C	鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈	除去鐵屑表面的油污
D	苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁	苯酚的酸性弱于碳酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、

Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如

下圖所示：

請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：                       。
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式：                。
（3）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量 g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

    （填序號），還缺少的儀器是         。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩，其正確的操作順序為                      。
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏

高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容

時俯視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

A．裝置①中，d為陰極、c為陽極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、N₂、_、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數

B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發生分解，所測出的結晶水的含量

D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置正確且能達到相應的實驗目的的是

A．制取SO₂并檢驗SO₂的漂白性	B．測定鹽酸濃度檢驗
C．從食鹽水中提取NaCl	D．合成氨并氨的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質量分數為98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是 (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存
B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3

次，洗滌液也轉移至容量瓶
(3)根據計算用

托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將N

aOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時，如果

試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                           。
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（5）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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