Question

【題目】6.6 g木炭在標準狀況下V L氧氣中點燃，恰好完全反應。將反應后生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7 g，則V為 ( )

A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32

Answer 1

【答案】B

【解析】

CO2與Na2O2反應使Na2O2增重，CO與Na2O2不反應，若6.6 g木炭完全生成CO2，CO2與Na2O2反應，Na2O2增重的量為15.4g，而實際過氧化鈉增重7g，說明木炭與氧氣反應生成CO、CO2混合氣。

由反應物的性質可知，CO2與Na2O2反應使Na2O2增重，CO與Na2O2不反應。根據化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2可知，向Na2O2中通入2molCO2時，Na2O2增重56g，當過氧化鈉增重7g時，木炭與氧氣反應生成的CO2的物質的量為×2=0.25mol，根據C原子個數守恒可知，n(CO)=n(C)—n(CO2)=0.3mol，則n(O2)=n(CO)+n(CO2)= ×0.3mol+0.25mol=0.4mol，V(O2)=0.4mol×22.4mol/L=8.96L，故選B。