Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表一種元素。回答下列問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a	b	c	d
3	e		f	g		x	y	z

(1)表中所標元素，最活潑的金屬元素形成簡單離子符號為____；最不活潑的元素的原子結構示意圖為 _____；其中一種元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該鹽是_______。

(2)寫出兩種滿足下列條件的物質______(寫化學式)。

①由c、x、e組成的；②含有共價鍵的離子化合物。

(3)g、x、y的氣態氫化物，最穩定的是______(填化學式)。

(4)表中元素的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是______(填化學式，下同)；堿性最強的是_______，這兩種物質反應的離子方程式為_________。

(5)推測元素的非金屬性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用圖裝置設計實驗，證明推測結論。

①儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用是______________。

②填空。

裝置內試劑			C中發生反應的化學方程式
A	B	C
稀硫酸	碳酸鈉	_______	_______

Answer 1

【答案】Na+ NH4NO3 Na2SO3、Na2SO4 HCl HClO4 NaOH H++OH-=H2O ＞ 分液漏斗 防止倒吸 Na2SiO3溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或者生成NaHCO3

【解析】

首先根據元素在周期表中的位置判斷出元素種類，然后結合元素周期律以及相關物質的性質、實驗原理分析解答。

根據元素在周期表中的位置可知a是C，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Al，g是Si，x是S，y是Cl，z是Ar。則

(1)表中所標元素，最活潑的金屬元素是Na，形成簡單離子符號為Na+；最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，原子結構示意圖為；其中一種元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素為N，生成的鹽是NH4NO3。

(2)①由O、Na、S組成的；②含有共價鍵的離子化合物，該化合物是Na2SO3、Na2SO4。

(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強，g、x、y的氣態氫化物，最穩定的是HCl。

(4)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則表中元素的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性最強的是NaOH，這兩種物質反應的離子方程式為H++OH-=H2O。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：C＞Si。

①根據儀器構造可知儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸。

②要驗證碳元素非金屬性強于硅元素，可以利用較強酸制備較弱酸來證明。稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中產生硅酸沉淀即可證明，則C中試劑是硅酸鈉溶液，C中發生反應的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。