【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液堿性增強
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 陰極區溶液pH降低，陽極區溶液pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】
A.陰離子向陽極（即正極區）移動，正極上氫氧根離子放電，故正極區堿性減弱，故A錯誤；
B.直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區放電從而破壞水的電離平衡生成氫離子，兩膜中間的硫酸根離子在電場的作用下進入正極區（即陽極區）；氫離子在陰極得電子破壞水的電離平衡生成氫氧根離子，兩膜中間的鈉離子在電場的作用下進入負極區（即陰極區），而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；
C.正極區為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氫離子，陽極區溶液pH降低，陰極區氫離子放電，溶液的pH升高，故C錯誤；
D.由電極反應2H2O-4e-═O2+4H+可知，轉移1mol電子可以生成0.25mol氧氣，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】綠色環保，人人有責。下列行為或方法不符合環保要求的是（ ）
A.大力發展小型火力發電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理
C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產工藝和設備，減少“三廢”排放
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【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（ ）
A.
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As是33號元素，則其在周期表中的位置是________________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_________________________。
①NH3的熱穩定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式__________________。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因______________________________。
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。
(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬鈉著火時應用泡沫滅火器及時撲滅
B.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.取用金屬鈉后剩余的鈉應放回原試劑瓶
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