【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（ �。�
A.
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
試題分析：根據熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法來寫．
解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；
C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1，故D正確．
故選D．
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. 區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能
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【題目】（1）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______________。
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是______________，當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
（4）己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數等于____________(保留小數點后兩位數字）。
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【題目】以下反應中屬于放熱反應的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應 B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是 ( )
A. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
B. 化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化
C. 石灰石分解反應的能量變化可以用右圖3表示
D. 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應
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【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題：[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）
③形成的氣態氫化物最穩定的是_______；
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______堿性最強的是_______。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程
________________________________________________________________________；
（3）設P的原子序數為Z，則F的原子序數為___________，Q的原子序數為____________。
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