【題目】下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
化合價升高的元素的原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，得失電子數目相等，失去多少電子化合價就升高幾價，得到多少電子化合價就降低幾價。
A、根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數是5mol，即
，故A錯誤；
B、錳元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應轉移電子2mol，所以B選項是正確的；
C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉移電子是應為4mol，不是2mol，故C錯誤；
D、硫元素化合價升高失去電子，汞和氧元素化合價均降低得到電子，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應化學方程式為CO＋H2O
CO2 + H2
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【題目】（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；
（2）由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1
則由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為____________。
（3）在容積為1.00L的容器中，通入一定量N2O4，發生N2O4(g) 
2NO2(g), 100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，v(N2O4)=_______________________，
（4）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_______min-1
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為_____________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_________________________。
（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應方程式為_____________________________________。
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中，pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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【題目】下列有關物質分類說法正確的是( )
A.純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽
C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物
D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
（資料查閱）
（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）實驗操作的先后順序是a→_______________→e（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（2）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。
（3）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。
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