Question

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

Answer 1

【答案】C

【解析】A、純凈的液氨中，K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，c(NH4+)=c(NH2-)=4.0×10-15，pN約為15，選項A錯誤；B、液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c(NH3)遠大于電離的離子濃度，c(NH3)> c(NH4＋)+c(NH2－)，選項B錯誤；C、1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，c(NH4＋)= 0.001 mol/L，則pN=-lg c(NH4+)=3，選項C正確；D、1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，c(NH2－)= 0.001 mol/L，則pN=-lg c(NH4+)=-lg11，選項D錯誤。答案選C。