【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是
A.易溶于水
B.密度比空氣小
C.無色無味
D.能將品紅溶液氧化褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是探究鐵發生腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是
A. 若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液
B. 若A為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變
C. 可能產生Fe2O3·nH2O
D. 腐蝕的總反應式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（
）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水楊酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時；
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。
常用物理常數：
名稱 | 分子量 | 顏色狀態 | 相對密度 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___________，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是__________。
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是_____________________。
（3）反應結束后，分離甲醇的操作是_____________。
（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________________________。
（6）本實驗的產率為___________（保留兩位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。
（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。
（3）寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。_________________________。
（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a < c＋d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發生反應：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。達到平衡時，PCl5的物質的量為1mol，若此時移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量約為
A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________。
（2）工業合成氨的反應方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH，下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的
倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
