Question

【題目】(1)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____

(2)工業上制取漂白粉的化學反應方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為_____

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是_____

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 飽和食鹽水 1:1 1:3

【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。

(2)工業上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，且都是由0價升高到+3價，由電子守恒，可求出需要鋁的物質的量。

(5)標準狀況下，混合氣體的物質的量為:＝0.3mol，

設CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則：

x+y＝0.3

28x+44y＝12

解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，

由此求出混合物中CO和CO2物質的量。

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可知反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；

(2)工業上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯氣與水發生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O；飽和食鹽水；

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉移電子守恒知，需要鋁的物質的量之比為1:1。答案為：1:1；

(5)標準狀況下，混合氣體的物質的量為:＝0.3mol，

設CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則:

x+y＝0.3

28x+44y＝12

解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，

此混合物中CO和CO2物質的量之比為0.075mol:0.225mol＝1:3。答案為：1:3。