【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發的固態鋰電池能量密度是現有電池的2.5倍，續航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時，N為負極，電極發生氧化反應
D. 充電時，M為陽極，電極發生氧化反應
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點
D. d 點時溶質的水解常數為6.25×10-10
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【題目】實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是（ ）
A.此實驗表明氯水有酸性、漂白性
B.內環呈白色，外環呈紅色或淺紅色
C.內外環上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧化還原反應快
D.氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO
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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。
下列說法中正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應
D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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【題目】唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_______；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是______。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是___(填字母序號)。
（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－
①陰極的電極反應式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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【題目】實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：
①在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5 h。
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，過濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品。
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，過濾，收集產品，晾干。(說明：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸10.8 g，在100℃時可溶解66.7 g)
試回答下列問題。
(1)裝置中冷凝管的作用是___________________。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是__________(填序號)。
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是______________________。
(4)步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，過濾”的操作進行多次，其目的是_________________________________。
每次過濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是__________________________________。
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【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種
、
、
，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（
條件為加熱）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中
的濃度為0.1 mol/L
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【題目】下列說法正確的是( )。
A. 根據反應Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生
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