Question

【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．分析電離平衡常數可知電離程度，NH3H2O＞H2CO3＞HCO3-，對應鹽水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c（OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈堿性，故A正確；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），將c（NH4+）等量替換后得c（NH3H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B錯誤；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能與OH-發生離子反應，故C正確；D． 滴入NaOH溶液，不影響NH4+的水解平衡常數，即不變，故D錯誤；答案為C。