【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是（ ）
A. 常溫下與水反應生成酸 B. 高溫時能與CaO、CaCO3反應
C. 常溫下能與苛性鈉反應 D. 常溫時能與氫氟酸反應
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的（ ）
A．原子數 B．物質的量 C．密度 D．分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是
A. 正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B. 輸送暖氣的管道不易發生此類腐蝕
C. 這種情況下，Fe腐蝕的最終產物為Fe2O3·xH2O
D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
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【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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【題目】銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2)可以實現錳和銀的分離。具體操作流程如下：
(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。
(2)浸出1中，黃鐵礦轉化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發生反應的化學方程式___________。
(3)從工業生產成本考慮，加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，寫出浸出2中發生反應的離子方程式________；電解后的溶液中，可以循環利用的物質_______(填化學式)。
(5)如圖可知，當液固比(水與礦料的質量比)大于5時，浸出率反而降低的原因________。
(6)銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結構難以提銀，因此錳的浸出對于銀的提取率至關重要。某小組通過實驗，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸％ | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
錳浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
黃鐵礦％ | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
錳浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
從實際生產角度出發，下表中所給浸出條件最佳的是________。
A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
黃鐵礦20% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦20% |
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【題目】由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應類型是：（ ）
A. 加成—消去—取代B. 消去—加成—取代
C. 取代—消去—加成D. 取代—加成—消去
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【題目】可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）
A. 通過足量的氫氧化鈉溶液
B. 通過足量的溴水
C. 通過足量的酸性高錳酸鉀溶液
D. 通過足量的濃鹽酸
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【題目】下列關于SO2的敘述中不正確的是
A. 可用向上排空氣法收集 B. 可用于漂白紙漿、草帽等
C. 遇石蕊溶液先變紅，后褪色 D. 不能與氯化鋇溶液發生反應
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【題目】40 ℃時水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40 ℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )
A. 呈酸性B. 呈堿性C. 呈中性D. 無法判斷
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