【題目】在密閉容器中：按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，發生反應2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數 ( V% ) 如圖所示，下列說法中正確的是
A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV
B.圖中曲線交點a、b 對應的上述反應平衡常數Ka > Kb
C.圖中曲線交點a 對應的 CO2 轉化率為 40%
D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲＜乙
【答案】AC
【解析】
A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則升高溫度CH3CH2OH含量減小，CO2與H2的含量升高，平衡時H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍，符合條件的曲線為Ⅳ，故A正確；
B.因為平衡常數僅與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以Ka<Kb，故B錯誤；
C.圖中曲線Ⅱ為CO2，曲線Ⅲ為H2O，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分數相等，根據反應2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反應消耗0.4mol，平衡時為0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2轉化率為40%，故C正確；
D.根據反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），隨著反應進行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲>乙，故D錯誤；
故選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：
(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______
兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______
(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙
丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸
溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數據如下：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末質量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成氣體氣體(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)
②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。
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【題目】有機物甲是乙(
)的同分異構體(不考慮立體異構)，1.460g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應，放出448 mL CO2(標準狀況下)，下列說法錯誤的是
A.甲的分子式為C6H10O4
B.甲與乙可以發生酯化反應
C.乙的一氯代物有3種
D.甲可能的結構共有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，在工農業生產中有重要的應用。
(1)同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。
(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。
①NF3的幾何構型為______________，N2F2 中σ鍵和π鍵的個數比為_____________。
②已知汞位于第六周期，與鋅同族。基態汞原子的價電子排布式為_____________。
(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________，該分子的熔沸點比乙烷高，原因是________________________。
(4)由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個數比為1:1: 8,其陰陽離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號)。
(5)氮化硼晶體結構如圖所示。
①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。
②圖中N原子的坐標參數為 (
，，
)；(，，)；(，，)；________。
③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計算式即可)。
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2
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【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
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【題目】已知 A 是單質,A、B、C、D、E 五種物質均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質，相互轉化關系如圖所示.回答下列問題:
(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;
①寫出下列反應的化學方程式
B
C_________________
EC_________________
②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。
③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質不擴散,則試管中所得溶液的物質的量濃度為____________。
(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：
①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。
②將C通入溴水中的現象是______，發生反應的離子方程式是_______________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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