【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2
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【題目】根據題意解答
（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ． 
（2）觀察圖2a和b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系． 圖a：；
圖b： ． 
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【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖中缺少的儀器或用品有______、______。
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_____次。
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下:
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.3 | △H1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.0 | △H2 |
①計算表格中第一組實驗測出的中和熱△H1=______(保留一位小數)。
②寫出表格中第二組實驗的熱化學方程式:_______________(保留一位小數)。
③兩組實驗結果差異的原因是________________。
④堿溶液過量的原因是___________。
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【題目】反應 A + 3B
2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，則該反應速率的快慢順序為( )
A. （2）＞（4）＞（3）＞（1） B. （2）＞（3）=（4）＞（1）
C. （1）＞（4）＞（2）=（3） D. （4）＞（3）＞（2）＞（1）
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【題目】日照市是山東半島藍色經濟區的重要組成部分，對海洋資源的開發受到高度重視，下列說法正確的是
A.Mg和U都屬于海水中的微量元素
B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產飲用水
C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應
D.海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類不合理的是
A.NaOH、Ba(OH)2屬于堿B.H2SO4、CH3COOH屬于酸
C.Na2CO3、NaHSO4屬于鹽D.Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物
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【題目】分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構體有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】將4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0molL﹣1稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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