Question

工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發皿

B．坩堝

C．泥三角

D．石棉網

（2）加入H₂SO₄控制pH時，終點pH對產品的影響如圖所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為              ，pH過低對產品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸發濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                  。檢驗沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應過程中，溫度對產品的純度也有一定的影響。如圖為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          。

Answer 1

（1）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對1個給1分，錯選不得分）
（2）Mg(OH)₂或MgO未完全溶解（2分）；產品純度下降（合理答案均給分）（2分）
（3）冷卻結晶（或結晶）（1分）
（4）Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分）
取最后一次洗滌液，加BaCl₂溶液，無沉淀則洗凈（2分）
（5）40℃（2分）

解析試題分析：（1）礦石粉碎，增大接觸面積，充分反應；加熱固體需用坩堝及三腳架、泥三角等；（2）pH過高會Mg(OH)₂或MgO未完全溶解，從而是鎂浸取率降低；pH過低會導致氧化鐵等雜質溶解形成雜質導致產品純度降低；（3）降溫結晶或冷卻結晶，不能用蒸發結晶；（4）氨水與鎂離子的反應，取最后一次洗滌液，加BaCl₂溶液，無沉淀則洗凈；（5）取純度最高時的溫度。
考點：考查工業流程中實驗條件的選擇、操作的儀器及操作方法等有關問題。