世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀
有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是( )
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為_____________________________。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優點是____________________________。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸
鈉，化學反應方程式為______________________________________________________。
此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
（1）不是 C （每空1分） （2） A、B、C （3分，每選一個1分）
（3）2NaClO3+4HCl（濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O （2分）
（4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2分）安全性好，沒有產生毒副產品 （2分）
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O （2分）
反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 （2分）
解析試題分析：（1）氯最外層7個電子，氧最外層6個電子，氯失去四個電子無法形成8電子結構，故ClO2中所有原子是不是都滿足8電子結構；雜質氣體呈堿性，故可用濃硫酸除去。（2）A、B、C均正確。（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸的方程式為：2NaClO3+4HCl（濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（4）氯氣與固體亞氯酸鈉反應的方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2該方法與歐洲的相比較沒有雜質氣體Cl2生成，故安全性好 （5）硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉的方程式為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
考點：考查化學與技術
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學就是研究從海洋中提取化學物質的學科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為 ；與其同周期相鄰且單質為固體的元素原子的核外電子排布式為 。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為 （用離子符號表示），其中形成的化合物中能發生潮解的是 （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業不可替代的戰略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學新的研究方向。請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學式： 。
②Be(OH)+與強堿溶液反應的離子方程式： 。
（4）下列從海洋中提取或提純物質的生產或實驗流程中，不合理的是 （選填編號）。
a．海水提溴：海水濃縮
溴蒸氣
液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼
石灰乳
MgO
鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒
濾液
含碘有機溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽
精鹽
濾液
食鹽晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋯產業是極有發展潛力及前景的新興產業,鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質,生產鋯流程之一如下:
試回答下列問題:
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO): ;
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式 ;
(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是 (單選)。
| A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料 |
| B．1納米=10-10米 |
| C．鋯合金的硬度比純鋯要高 |
| D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣爆炸引起 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下，回答下列問題：
（1）氯氣作凈水消毒劑是因為它溶于水生成了________，它有強的氧化性，能殺菌消毒。
（2）步驟②反應的離子方程式是 。
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為 。
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線II比曲線I對應的污水pH________（填“高”或“低”）。
（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_____倍
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：
已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是 。
若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 。
| A．蒸發皿 | B．坩堝 | C．泥三角 | D．石棉網 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制備純堿、明礬銨[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生產工藝流程如下圖：
（1）溶液C中的溶質主要是_____________
（2）明礬銨的溶液呈_____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________
（3）過程Ⅰ中的反應溫度不能超過40℃，其原因是______________________________
（4）運用化學平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因
（5）若將Al2（SO4）3加入到A中會產生大量的沉淀和氣體,導致明礬銨的產量降低,請用離子方程式解釋產生該現象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶質離子為__________________
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是: 、 、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的 ，并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應器2中發生反應的離子方程式為 ，SO2的
作用是作 劑。
（3）上述工業生產高氯酸的化學反應為:3NaClO3+3H2SO4（濃）＝3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點比較 （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環使用的物質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：
（1）將鉻污泥粉碎的目的是 ，操作a的名稱為 ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡常數為 （保留兩位有效數字）；
（3）寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式： ；
（4）實驗室洗滌鉻黃沉淀的方法： ；
（5）寫出濃鹽酸與A12O3反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C、D四個中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們相對地理位置如下圖所示。各城市各有其特點：A城是風光秀麗，人口稠密，土地供應緊張的旅游城市，環保要求高，近郊有豐富的FeS2資源；B城是一個新興的工業城市，已建有大型磷肥廠，土地供應充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業發達，但使用H2SO4的工業不多，土地供應充足；D城是一個古老的城市，它的周圍是重要的農業區，是大量肥料的集散地。現擬建年產1×105 t硫酸的工廠，廠址應選在 ( )。
A．A城近郊 B．B城近郊 C．C城近郊 D．D城近郊
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