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【題目】能一次區分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種物質的試液是

A.水B.氫氧化鈉溶液

C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸

【答案】C

【解析】

苯和四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；

A．乙醇、乙酸與水均不反應不分層，現象相同，不能區分，故A錯誤；

B．加入NaOH溶液，乙酸與NaOH發生中和反應，乙醇與NaOH溶液混溶，均無明顯現象，不能鑒別乙酸、乙醇，故B錯誤；

C．乙酸與碳酸鈉溶液反應生成氣體，乙醇與碳酸鈉溶液混溶，苯不溶于水，密度比水小，在溶液上層，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在溶液下層，可鑒別，故C正確；

D．加入稀硫酸，不能鑒別乙酸、乙醇，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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【題目】已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）判斷反應③達到化學平衡狀態的依據是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進行反應③，其平衡常數K3為____________(求具體數值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產物是______________（寫化學式）。

（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。

（3）變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）