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【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

【答案】D

【解析】試題分析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動，證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，正確；B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時應避免與空氣接觸，煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進入，正確；C、鋁熱反應可以制備熔點高的金屬如錳等，正確；D、套管實驗，加熱時大試管溫度高小試管溫度低，溫度高先分解不能比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性，應把NaHCO3和Na2CO3藥品互換放置，錯誤。

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【題目】下列有關物質分類或歸類正確的是

A. 液氯、水玻璃均為混合物 B. 液氨、干冰均為化合物

C. 醋酸、P2O5均為電解質 D. Na2O2、Na2SiO3均為鈉鹽

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C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸

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A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定

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A．一定量的銅與足量的濃硝酸反應收集到的氣體體積為4.48 L（標準狀況）時生成的Cu2+數為0.1NA

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C．電解精煉銅時，若陰極質量增加6.4 g，則電路中轉移的電子數為0.2NA

D．在含總數為NA的NH4Cl溶液中，Cl總數為NA

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【題目】某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）寫出第③步反應的離子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四個操作中有三個是相同的，其名稱是__________，在實驗室進行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環使用的物質是____________（填化學式）。

（5）用返滴定法測定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA標準液20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02 mol·L1的標準ZnSO4溶液滴定至終點消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質量分數為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）

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【題目】苯甲酸微溶于水，熔點122.4℃、沸點248℃。實驗室用甲苯和高錳酸鉀溶液反應，方程式為C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK，制得苯甲酸鉀，然后再酸化，制得苯甲酸。裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）：

（1）實驗時，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪拌器攪拌的目的是________________________。加熱至沸騰，冷凝管中的水應從_____口進（填“a”或“b”）。

（2）加熱一段時間后，直到甲苯層幾乎近于消失，回流液不再出現油珠，此時反應混合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實驗現象為________________________，該反應有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成，化學方程式為________________________，該反應中氧化產物為__________（填化學式），若有1 mol二氧化錳生成，轉移_____mol電子。

（3）將反應混合物趁熱過濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃鹽酸酸化，發生反應的化學方程式為：_____________________________。

（4）將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1.71 g苯甲酸，本實驗中苯甲酸的產率為_____%（保留一位小數）。

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