Question

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

Answer 1

D

解析試題分析：根據C_測=C_標V_標/V_測來分析對V_（標）的影響。用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，相當于鹽酸的濃度被稀釋，則消耗鹽酸的體積增加，測定結果偏高；用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液，相當于是增加了氫氧化鈉的物質的量，則消耗鹽酸的體積增加，測定結果偏高；用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，并在半分鐘內不褪色，如果立刻讀數鹽酸體積，則測定結果偏低；選項D中加入適量的蒸餾水后，氫氧化鈉的物質的量不變，則為消耗鹽酸的體積不變，測定結果不變，答案選D。
考點：考查中和滴定實驗中誤差分析的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，側重對學生實驗分析以及評價的考查，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確滴定誤差分析的判斷依據，即誤差分析的總依據為：由C_測=C_標V_標/V_測，由于C_標、V_待均為定植，所以C_測的大小取決于V_標的大小，即V_標：偏大或偏小，則C_測偏大或偏小。