Question

某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從       色變   為       色，且半分鐘不變色。
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為            ml

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃  度：                        

滴定次數	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

(1)① ，偏大
（2）　　　偏小
（3）溶液從    無  色變為淺紅      色
（4）22.60  （5） 0.2000  mol·L^-1

解析