【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe
FeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)方程式中x＝1
C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為____。
（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有以下合成路線（部分反應(yīng)條件已省略），下列有關(guān)說法錯誤的是
A.物質(zhì)A的名稱為乙炔，其電子式為
B.物質(zhì)B中所有原子可能共平面
C.物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的有3種
D.反應(yīng)③的反應(yīng)條件為O2、Cu加熱，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.放電時(shí),Li+向電極X方向移動
B.充電時(shí),電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +
D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點(diǎn)對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。請回答下列問題：
(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價(jià)電子排布圖為___。
(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。
(3)C3分子的立體構(gòu)型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。
(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___。(用化學(xué)式表示)
(5)F在元素周期表中位于__區(qū)，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數(shù)為__。
(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。
(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長為___nm(填計(jì)算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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