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鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作
B.a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C.③中需要通入過量的氨氣
D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
C
反應(yīng)①后的體系中含有固體二氧化硅,需要過濾除去,反應(yīng)②后的體系中有氫氧化鐵沉淀,需要過濾除去,A正確;a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中鋁的化合價(jià)都是+3,B正確;由NaAlO2制備Al(OH)3需要通入過量CO2,C錯(cuò)誤;由Al(OH)3制備Al2O3,加熱即可,D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列金屬中,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(  )
A.鋁B.鎂C.鐵D.銅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(   )
A.KB.NaC.FeD.Al

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
(2)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是      (填化學(xué)式,下同);適宜做耐火材料的是      
(3)金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:          。
(4)取少量FeCl2溶液,按圖所示操作,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       

(5)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是   (填序號(hào))。
A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、M、N之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.若X為Fe,N為氫氣,則Y一定為酸
B.若X、N為化合物,Y為水,則M一定是氣體單質(zhì)
C.若X、Y、M、N均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若X、Y、M、N均為10電子微粒,且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣,則N常溫下一定呈液態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng),在從海水中提取金屬鎂的過程中,不會(huì)涉及的是(  )
A.Mg2+2OH=Mg(OH)2
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.Mg(OH)2MgO+H2O
D.MgCl2Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響,將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_________;調(diào)溶液pH的目的是____________________________________。
(3)簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,設(shè)計(jì)了以下三種方案:

上述三種方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________;
從原子利用率角度考慮,_______方案更合理。
(5)用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2→ CuY2 + 2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω= __________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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