Question

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)操作a的名稱(chēng)是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

Answer 1

(1)堿　HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
(2)2Cu^2＋＋4HCO₃^－=Cu₂(OH)₂CO₃↓＋3CO₂↑＋H₂O
(3)過(guò)濾　玻璃棒、漏斗、燒杯
(4)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
(5)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失

NaHCO₃俗稱(chēng)小蘇打，因水解而呈堿性。由題給流程分析可知，NaHCO₃和CuSO₄發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成CO₂和Cu₂(OH)₂CO₃，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Cu^2＋＋4HCO₃^－=Cu₂(OH)₂CO₃↓＋3CO₂↑＋H₂O；將Cu₂(OH)₂CO₃從溶液中分離出來(lái)的操作是過(guò)濾，即操作a為過(guò)濾，需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；若堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌干凈，則洗滌液中應(yīng)沒(méi)有
SO₄^2－，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；在制取甲酸銅晶體時(shí)，用無(wú)水乙醇洗滌甲酸銅晶體的目的是在除去甲酸等雜質(zhì)的同時(shí)，減少甲酸銅的溶解損失。