Question

【題目】Ⅰ.實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：

回答下列問題:

(1)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。（填選項）

A.CO2 B.H2 C.Cl2

(2)D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是______。

(3)若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進______。

(4)若用B裝置制取氨氣,可以用_______________(填試劑名稱)進行干燥.

Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應后，裝置B中發生的現象是______________ ，裝置D表現了SO2的________性；裝置E表現了SO2的________性。

(3)F裝置漏斗的作用是_____________________________。

(4)裝置C中發生的反應的離子方程式_________________________。

Answer 1

【答案】C 尾氣進行處理，防止污染環境 在裝置A、D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 堿石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗 燒瓶 黃綠色逐漸變淺 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2＋+4H＋

【解析】

I.若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，為固體與液體反應需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理。

II.裝置A制取SO2，裝置B、C驗證SO2的還原性，裝置D驗證其氧化性，裝置E驗證其漂白性，裝置F中進行尾氣處理，根據反應前后溶液的顏色不同判斷反應現象。

I.(1)A、D連接制取并利用向上排氣法收集氣體，吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣。

A.制取CO2時不需要加熱,也不必處理尾氣，A不符合題意；

B.H2制取不需要加熱，氣體收集要用向下排空氣的方法，而且尾氣處理時一般采用點燃的方法，B不符合題意；

C.Cl2在實驗室中是用加熱MnO2和濃鹽酸混合物方法制取，氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣方法收集，氯氣有毒，要用NaOH溶液進行尾氣處理，C符合題意；

故合理選項是C；

(2)Cl2是有毒氣體，容易造成大氣污染，所以要用NaOH溶液對尾氣進行處理，吸收多余的氯氣，防止造成大氣污染；

(3)通過裝置A用加熱MnO2和濃鹽酸混合物方法制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，所以制取的氯氣中含有HCl、H2O蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，應該先用NaCl飽和溶液除去其中的HCl，然后用濃硫酸吸收Cl2中的水蒸氣，所以上述裝置需要改進的方法是在A、D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，來除去其中含有的HCl雜質；

(4)B裝置適用于固體或固體混合物加熱制取氣體，若用B裝置制取氨氣，氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑如堿石灰、固體CaO或固體Ca(OH)2等作干燥劑進行干燥；

II. (1)裝置A中利用復分解反應原理制取SO2，濃硫酸盛放在分液漏斗中，亞硫酸鈉放在燒瓶中；

(2)在裝置B中含有新制的氯水，溶液顯黃綠色，通入SO2氣體，發生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應后，產生的硫酸、鹽酸都是無色的，因此看到裝置B中發生的現象是溶液的黃綠色逐漸變淺，其中裝置D發生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，S元素的化合價由SO2中的+4價變為S單質的0價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以表現了SO2的氧化性；裝置E盛有品紅溶液，會看到溶液的紅色變為無色，表現了SO2的漂白性。

(3)裝置F中安裝了一個倒扣漏斗，作用是擴大SO2被溶液吸收面積，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸現象的發生。

(4)裝置C中KMnO4溶液具有強的氧化性，能將SO2氧化為硫酸，發生的反應的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2＋+4H＋。