【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業中采用陰離子交換膜可提高產品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原
【答案】D
【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A錯誤；B. 氯堿工業是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應采用陽離子交換膜，使鈉離子轉移到陰極，所以提高產品純度，B錯誤；C.MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是抑制MgCl2的水解，C錯誤；D.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，因此溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原，D正確；答案選D.
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【題目】德國重離子研究中心2010年2月19日宣布，由該中心人工合成的第ll2號化學元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”。該元素的名稱是為了紀念著名天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 （ ）
A. 上述合成過程屬于化學變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
C. Cn元素的相對原子質量為277
D. 277112Cn的原子核內質子數比中子數多53
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：
（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。
（3）鐵電極上反應的現象為：先有紅色的物質析出，后 。
石墨電極上產生的氣體是 。
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度 mol·L-1。（假設溶液體積不變）
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內，只發生NaOH和HCl的反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】（1）常溫下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強堿與強酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計）是________________。
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計）為__________________。
（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關系為_________________________________________。
（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B. 圖2表示石墨轉化為金剛石反應過程中的能量變化，可判斷石墨比金剛石穩定
C. 圖3表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+
D. 圖4表示某可逆反應的v-t曲線，圖中陰影部分面積的含義是（v正-v逆）
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【題目】鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。
Ⅰ、鋰的原子結構示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物____________（填化學式）。
Ⅱ、鋰經常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
（2）電池正極反應式____________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學反應方程式解釋原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業流程示意圖。
① 高溫煅燒時的反應原理為：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）
溫度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。
（2）濾渣2的主要成分為__________________。
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多。Li2CO3產品中的雜質可能是__________________，用離子方程式表示其產生的原因_____________________________。
（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）
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【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發生爆炸反應: NH4N3
2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質子數為1NA
B. N2既是氧化產物，又是還原產物
C. 爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態)混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數為0.3NA
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