Question

【題目】甲組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補充的實驗操作及應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

試管①中銅和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，有二氧化硫氣體生成，二氧化硫有漂白性，與品紅生成不穩(wěn)定的無色化合物，試管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；

(1)試管①中銅和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；

答案為：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；

(2) 二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色化合物，故能使品紅溶液褪色，欲證明品紅褪色的原因是SO2，取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色即可；

答案為：取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色；

(3)試管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。