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【題目】0.5mol H2O的質量為____________g；O原子結構示意圖 _____________ ；質量相等的O3和O2中，原子個數之比為_____________。已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為______________。

【答案】 9g 1:1 80g/mol

【解析】0.5mol H2O的質量為0.5mol×18g/mol＝9g；O元素的核電荷數是8，原子結構示意圖為；O3和O2均是氧元素形成的單質，則質量相等的O3和O2中，原子個數之比為1:1。已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則根據質量守恒定律可知生成C的質量是24g+40g－32g＝32g，所以C的摩爾質量為32g÷0.4mol＝80g/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是(　　)

①

②

③

④

⑤

甲

物質粒子數

標準狀況下氣體摩爾體積

固體體積

物質的質量分數

非標準狀況下

物質的質量

乙

阿伏加德羅常數

標準狀況下氣體體積

固體密度

溶液的體積

物質的摩爾質量

A. ②⑤ B. ①②

C. ③④ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（）
A. +Cl2 +HCl
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
D. +HO﹣NO2 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是(　　)

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）
A.縮小體積使壓強增大
B.降低體系溫度
C.體積不變充入He使氣體壓強增大
D.保持總壓強不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol 中，電子的物質的量為11 mol

B. 將4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物質的量濃度為1 mol·L

C. 等質量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數相等

D. 標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生的現象與座標圖形相符合的是（）

A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量）
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量）
C.CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產生氫氣在標況下的體積．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據此，某學生設計了下列實驗．
（1）【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

（i）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）裝置工中發生的離子反應方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請
寫出降低產率的相關化學反應方程式；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品．
（3）【測定肼的含量】
稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時，可以選用的指示劑為；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質量分數為．

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