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除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是 (　　)

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO₃晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶

D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸餾

HNO₃溶液中混有H₂SO₄時，加入氯化鋇后使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO₂有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C對；乙酸具有酸性能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）鐵、鋁與冷濃硫酸可發生鈍化現象，故工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）m g放入稀硫酸中，鐵釘表面現象為。取出鐵釘用蒸餾水洗滌后干燥，置于冷濃硫酸中，10分鐘后移入稀硫酸溶液中，觀察，開始一段時間鐵釘表面無明顯變化，其原因是。
（2）另稱取鐵釘放入足量冷濃硫酸中，加熱，充分反應后，過濾得到、溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除鐵單質外外還可能含有Fe³⁺、Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，可選擇試劑為_________________，現象是_______________________________________________。
②乙同學根據氧化還原反應原理，認為氣體中必然含有SO₂，取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應離子方程式為：________________________________________。
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為。
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）加以驗證。

（3）裝置的連接順序是________________________________。
（4）除了C中的現象證明Q存在為，認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。
（5）混合氣體可能由H₂、Q、SO₂中的一種或多種氣體組成，經測定其含氧量為50%，則該氣體可能：①僅由SO₂組成；②由H₂和Q組成；③由H₂和SO₂組成；④由Q、SO₂組成；⑤由H₂、Q和SO₂組成；其中可能正確的有（　　）

A．①

B．②③④

C．①②⑤

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式_________________________；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由 ____________；
（4）上述流程蒸發濃縮環節，若在實驗室進行該操作，當蒸發濃縮至________出現時，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規則。步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al₂O₃的流程：
（流程常用的表示方式為：

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發皿
(2)操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌 B．蒸發、濃縮 c．萃取、分液 D．冷卻、結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計正確的是 (　　)

A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

B．失去標簽的AgNO₃溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液可選用(NH₄)₂CO₃溶液作鑒別試劑

C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應

D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室，稱取一定量的粗鹽經溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對應的操作不規范的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二

	固定浸出溫度		固定H₂SO₄濃度
H₂SO₄濃度 mol/L	浸出率/%	浸出溫度/℃	浸出率/%
H₂SO₄濃度 mol/L	Cu Ag Au Se Te	浸出溫度/℃	Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93	30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90	40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85	50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數據，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃。加入H₂O₂溶液的作用為                  ；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為                  。
（5）步驟Ⅵ中所發生反應的化學方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環境下電解Na₂TeO₃溶液實現，其陰極的電極反應式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C．用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂↑

D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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