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若aAⁿ⁺與 bB^2—兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（　）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2

陰陽離子核外電子層結構相同，則在元素周期表中的位置：

，
均與上一周期的稀有氣體電子層結構相同。a-n="b+2" 得：a=b+n+2.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑

原子	N	S	O	Si
半徑（10^-10m）	0.75	1.02	0.74	1.17

根據以上數據，磷原子的半徑（10^-10m）可能是：　　　
A．0.80 　　　　B．1.10 　　　C．1.20 　　　　　D．0.70

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的3p原子軌道中有2個未成對電子，因此其( )

A．第三電子層上有4個電子

B．最高正價為+2

C．最高正價為+4

D．第二電子層沒有未成對電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農業生產中有著重要的應用。

回答下列問題：
（1）寫出基態Cu²⁺的核外電子排布式。
（2）SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型是；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是。
（3）

膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結構示意圖如下：

①膽礬中含有的粒子間作用力是（填序號）。
離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中

鍵的數目為。
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO₂b.FeCl₃ c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X⁺核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是：