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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
(1) Ar (2)CO₂ (3) NaCl
(4 )KOH (5) N₂ (6)NH₄⁺

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL^－¹　

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵　　　　　

D．YX₂、ZX₂都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。
根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號(hào)____________，M₂Y的電子式為________________。
（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號(hào)表示）。
（3）下列說(shuō)法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．元素Z與元素N形成的簡(jiǎn)單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

（4）寫出X、M兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為_______，B為(填元素符號(hào)，下同)_____ ____，C為____________。
畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________