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關于濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是：

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

試題分析：A、NaOH為強堿、H₂CO₃為弱酸，抑制水的電離，濃度相等的NaOH溶液對水的電離抑制程度更大，Na₂CO₃水解，促進水的電離，所以水電離出的c(H⁺)：③>①>②，正確；B、NaOH為強堿，pH最大，Na₂CO₃水解顯堿性，pH其次，H₂CO₃為弱酸，pH最小，所以溶液的pH：②>③>①，錯誤；C、①和②等體積混合后為NaHCO₃溶液，根據物料守恒可得：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)，正確；D、①和③等體積混合后，根據電荷守恒可得：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當的一項________。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由色變為色，并在半分鐘內溶液顏色不改變為止。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是。
A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數	溶液的體積（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？________區間．（若正確，此問不答）。
②在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n(

): n(

)變化的關系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (

)＞ c (

) ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．當吸收液呈中性時，c(Na⁺) ＞c (

) ＞ c (

) ＞ c (OH^－) = c(H⁺)
D．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)＞c (

)+c (

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。