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將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變

B．前者減小后者增大

C．都不變

D．都減小

試題分析：氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，加熱不能改變氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量。但溶液的溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，前者溶液中氫離子濃度增大，后者氫離子濃度不變，因此溶液pH的變化是前者減小后者不變，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在壓強(qiáng)為2．20×10⁴ kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO₂等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)

B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化

C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為

A．2

B．3

C．12

D．14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是：

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（）

圖1 圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　色時(shí)，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．HCl溶液中無OH^－，NaOH溶液中無H^＋，NaCl溶液中既無OH^－也無H^＋

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