【題目】用0.100molL-1的鹽酸滴定10ml0.100molL-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，已知室溫時飽和CO2的pH為3.9，0.05molL-1NaHCO3的pH約為8.3，下列說法不正確的是
A. 以酚酞為指示劑，溶液顏色發生突變時（b點），Na2CO3轉化為NaHCO3
B. 以甲基橙為指示劑，溶液顏色發生突變時，共消耗鹽酸20.00ml
C. 溶液pH=7（c點），碳酸鈉完全轉化為NaCl
D. ce段對應溶液中CO2與NaHCO3共存
【答案】C
【解析】酚酞的變色范圍是8-10，溶液顏色發生突變時Na2CO3轉化為NaHCO3，故A正確；甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以甲基橙變色溶液呈酸性，碳酸鈉已完全轉化為氯化鈉，10ml 0.100mol/L的Na2CO3溶液恰好完全反應消耗鹽酸20.00ml，故B正確；在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故C錯誤; 根據pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了，所以ce段對應溶液中CO2與NaHCO3共存，故D正確；
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【題目】T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：①HA的電離平衡常數：
②pKa=-lgKa
A. 酸性：HA>HB
B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5
D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
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【題目】氯苯是燃料、醫藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。回答下列問題：
(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a裝置中的固體反應物可以是________(填字母序號)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
(2)把氯氣通入反應器d中(d裝置有FeCl3和苯)，加熱維持反應溫度40～60 ℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________。
(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。
(4)制取氯苯的化學方程式為_______________________ 。
(5)裝置d中的反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。
①堿洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液堿洗時發生氧化還原反應的化學反應方程式為_____________________。
(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請畫出該裝置圖，并標明所用試劑________。
(7)工業生產中苯的流失情況如下表所示：
項目 | 二氯苯 | 氯化尾氣 | 蒸氣 | 成品 | 不確定苯耗 | 合計 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質量分別是112.5和78)。
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【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。
(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。根據蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態，故D正確；故選D；
②根據容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，
=0.925，根據阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環壽命長、環境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質量分數 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質量分數＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數K1的表達式為______，K1的數值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸桂酯(G)具有風仙花香氣味,可用于調配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:
回答下列問題:
（1）E結構簡式為____________。C的名稱是____________
（2）①的“反應條件”為________;②的反應類型為__________.
（3）F中所含官能團的名稱為___________
（4）寫出F
G反應的化學方程式___________
（5）F的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構);①能與FeCl3溶液顯藍紫色，②苯環上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為__________.
（6）觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關信息，請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應物及產物寫成結構簡式)________________。
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【題目】請按要求回答下列問題:
I.25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如表:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 11.6 |
（1）用離子方程式解釋溶液④能去除油污的原因________________________。
（2）寫出溶液③中電荷守恒的關系式:_________________________________________。
（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_______mol/L；
根據溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。
II.根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2) 表面與水發生下列反應，
（1）已知: N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1
則2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。
（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。該反應的平衡常數表達式為K=_________。
（3）以N2和H2為反應物(如下圖)，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，a電極的電極反應式為:____________________________________________。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約______mol·L-1(小數點后保留一位)。
(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。
(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
A．用托盤天平稱量 NaClO固體時，砝碼生銹__________________。
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大。A、D同主族且最外層電子數為奇數，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題：
（1）C元素的離子結構示意圖________，C元素形成的常見液態化合物的結構式________。
（2）D元素在元素周期表中的位置__________，寫出D在C單質中燃燒形成的化合物的電子式__________。
（3）B與C分別形成的簡單氣態氫化物中較穩定的是______，其中B形成的簡單氣態氫化物的空間結構 _______，畫出B與C反應生成的XY2型化合物的電子式______________。
（4）過量B的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式__________________________________________________________________。
（5）分子式為B6A14的物質含有多種同分異構體，其中一種同分異構體的一氯代物只有兩種，寫出該種物質的結構簡式______________。
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