【題目】下列化學反應能設計成原電池的是（ ）
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。
（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為____________。
（4）再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為____________：
①蒸發結晶；②趁熱過濾、洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。
①此反應的離子方程式為:_____________________________________________。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________molL-1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有__________。
②該學生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。
⑤若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時俯視刻度線__________；定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適合的蒸餾水__________。
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應。裝置a中發生的主要反應是_____________________________；裝置d的作用是________________。
（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：
①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質有__________。
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）__________。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。
此操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___________，用NaOH溶液洗滌的作用是__________；
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為__________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項前的字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理，巧妙設計了如圖所示的簡單實驗裝置。
甲同學設計了如圖甲所示裝置：
①檢查該裝置氣密性的方法是_________
②實驗時若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液可加，且該裝置已固定，則使反應發生的操作是_____
（2）乙同學把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發生器功能的裝置，若該裝置中的隔板是用銅絲制成的，隔板上放鋅粒，酸使用H2SO4，寫出反應的離子方程式：_____
（3）丙同學設計了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，則丙同學的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________
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【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關于實驗現象的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a中無明顯現象 | Na2SO3和H2O2一定不發生反應 |
B | b中加稀H2SO4后才產生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去 |
D | d中產生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe(NO3)3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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