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【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀H2SO4溶液
B	Cu	Fe	稀HCl溶液
C	Ag	Zn	AgNO3溶液
D	Zn	Fe	Fe(NO3)3溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題A．Zn為負極，失去電子，發生氧化反應，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變為H2，因此觀察到電流計指針偏轉；但是M棒變細；N棒有氣泡，錯誤。B． Fe為負極，失去電子，被氧化變為Fe2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變為H2，因此會看到：電流計指針偏轉；M棒有氣泡；N棒變細，不符合題意，錯誤。C． Zn為負極，失去電子，被氧化變為Zn2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變為Ag單質，附著在Ag棒上，因此會觀察到：電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，正確。D：Zn為負極，失去電子，發生氧化反應，變為Zn2+進入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變為Fe2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉；M棒變細；N棒無現象，錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】實驗室可通過反應；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離于方程式：______________________________________。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是______________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發）

（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質量分數為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）

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【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經測定，草果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數為w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學環境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為_______，B物質的名稱為_______。F中含有的官能團名稱是_______。

（2）G+B→H的反應類型是____________。I 的結構簡式為___________________。

（3）D→E反應的化學方程式為________________________________。

（4）1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應，能與足量的Na反應生成_______LH2（標況下）。

（5）與蘋果酸含有相同種類和數量的官能團的同分異構體的結構簡式為_________;其所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（填序號）。

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A.20%
B.40%
C.60%
D.80%