將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是
| A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.lNA | B．x＝2y |
| C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 | D．2x＝y |
B
解析試題分析：A、沉淀量最大，說明沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，所以混合物含有的OH-的質量為1.7g，物質的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol。鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH-所帶的電量，所以鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.1mol×NAmol-1＝0.NA，故A正確；B、加入氫氧化鈉后，最終溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x mL×2mol/L＝y mL×1mol/L，即y＝2x，故B錯誤；C、氫氧化鎂、氫氧化鋁不溶于水，得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，故C正確；D、由B中分析可知，y＝2x，故D正確，答案選B。
考點：考查鎂鋁性質以及混合物的有關計算
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ）
| A．溶液中的Na＋總數不變 | B．溶液中的OH－數目不變 |
| C．溶質的物質的量濃度不變 | D．溶液的質量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關常見金屬及其化合物的說法正確的是：
| A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化 |
| B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 |
| C．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2- |
| D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
| A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 |
| B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 |
C．制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 |
| D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O
Y+H2
↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（ ）
| A．X＞Y Z＞W | B．X＜Y Z＜W |
| C．X＞Y Z＜W | D．X＜Y Z＞W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中，產生bgH2。再向反應后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。則下列關系式錯誤的是( )
| A．合金中的物質的量為(24b-a)/9mol |
| B．d=a+17b |
C． |
D．與金屬反應后剩余鹽酸的物質的量濃度為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
(I)甲同學的方案是：將mg樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體ng。
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示) ，甲同學洗滌沉淀的具體操作是 。
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是：① ;
② 。
(Ⅱ)乙同學的方案如圖所示：
（1）根據乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行 次稱量操作。按照該同學的方案進行測定，結果與實際情況存在較大的誤差，你認為主要原因可能是(任寫兩個)：
① ；
② 。
（2）乙同學的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法(簡單敘述做法，不必畫圖)： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。
請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;
（2）X的電子式_______________;
（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;
常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;
②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：
試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發生反應的離子方程式有 。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學反應方程式表示） 。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。
（3）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式為
（4）廣口瓶的作用是
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是 ；
②本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。
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